物理性质 外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
相对密度（水=1）：0.91
分子式：nh4oh
分子量：35.05
饱和蒸气压(kpa)：1.59(20℃)
爆炸上限%(v/v)：25.0
爆炸下限%(v/v)：16.0
溶解性：溶于水，醇。
含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
比热容为4.3×10³j/kg·℃﹙10%的氨水）质量指标 指标名称优等品 一等品
外观 无色透明或微带黄色液体
色度/号≤ 80 80
氨(nh3)的质量分数/%≥ 25 20
残渣含量/(g/l)≤ 0.3 0.3 挥发性 氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 弱碱性 氨水中存在以下化学平衡：
nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o
nh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
nh3+hcl=nh4cl (白烟)
nh3+hno3=nh4no3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
nh3·h2o=nh3↑+h2o
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+
生成的al(oh)3沉淀微溶于过量氨水。
fe2++2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2(苯层覆盖)等。 络合性 氨水与ag+、cu2+、cr3+、zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o
实验室中用此反应配制银氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2+(深蓝色) +2oh-+4h2o 还原性 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
也可与kmno4反应。
作用与用途 农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。
1. 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
2. 无机工业用于制选各种铁盐。
3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
4. 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
5. 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
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